講課內容比較難,不過還算好懂。
班主任叫於雷……魚雷……一米五的男人也是少見……魚雷不是長的嗎……
但晚上的題就板難……真心認爲是國決難度的……
不知有人換班沒……
————————————接下來是知識了————————————
KCN 加入到過量CuSO4 中,主要體現CN− 的擬(類)鹵素性質,此時CN− 可和I− 類比。而且氧化性Br2>(CN)2>I2 。
2Cu2++4CN−=====2CuCN↓+(CN)2 Zn(CN)2−4 和甲醛,無機上不好解釋,但有機上容易一點。CN− 加H+→ HCN ,可以和羰基親核加成。P2O5+NH3: 按類似有機中的機理,NH3 進攻P4O10 ,依次解開P-O鍵,得P(NH2)(OH) 和P(NH2)(OH) 三聚甲醛,我曾認爲是6-冠-3,可能與Pd生成配合物啥的。不過條件是“高溫水溶液”,三聚甲醛就可能水解成甲醛,還原貴金屬。
熟悉Mn的各種價態。
Mn3+ 呈“紅酒色”,還是和高錳酸鉀顏色有些差別。顯影和定影,就是個氧化-還原反應,熟悉常見的氧化劑、還原劑性質,注意酸鹼性。
KCl、LiCl和NaCl 晶型相同(NaCl型),混合後形成混晶,在熔爐內形成共熔體,不利於降低融點。(表示前面600。C已經提示了這一點)NaAlCl4 要電解,只能是Na+和AlCl−4 ,而AlCl+4 遇水肯定分解,所以需要嚴格無水條件。比較強的脫水劑P2O5、SOCl2 等,都比較貴。Ti 的一些性質:TiC ,Ti 單質吸收H2 ,與N2 可形成TiN4 ,Ti 酸洗會鈍化,還有鈣鈦礦晶型。遊離基反應時,由於生成遊離基後,其存在時間很短,一般認爲它參加一次反應後不再參與這個過程。
.OH 可奪取有機分子中的活潑氫,NO2 有一個單電子,所以也當做“遊離基”。核反應方程式,從產物和衰變方式推質量數,一般
α 衰變是質量數減4,質子數減2;β 衰變質量數不變,核電荷數加1。一般質量數減少,除了α 衰變,就是放出中子。看一看書,再也沒啥。濃鹽酸改變電極電勢,一定要說增大誰的濃度(或其他),增強誰的氧化性;增大誰的濃度(或其他),增強誰的還原性。兩句都要說。
SnCl2+HCl=====HSnCl3 抽濾過程,就是利用液麪兩側壓力差,加快過濾速率。有機溶劑的飽和蒸汽壓很大,進入水中減小了壓力差,達不到工作效果。有個叫相平衡的玩意兒,國決才考,研究一下。
KMnO4 氧化烯烴,稀、冷、中性下氧化爲二元醇:
MnO−4+CH3CH=CHCH3=====CH3CH(OH)CH(OH)CH3+MnO2+2OH−
酸性、鹼性、加熱下氧化爲酮、羧酸:
MnO−4+CH3CH=CHCH3+H+=====2CH3COOH+Mn2+MnO−4+CH3CH=CHCH3+OH−=====2CH3COOH+MnO2−4 水有兩對孤對電子,可作Lewis鹼與高價金屬離子(Lewis酸)配位,故高價金屬離子在水中穩定。質子酸性比
Ti4+ 強,但質子一出現,就會與水結合成H3O+ ,水合氫離子酸性較Ti4+ 弱。非水溶劑中,酸鹼質子理論不太適用,得靠Lewis酸鹼理論了。
H2SO4 的Lewis鹼性弱,配位性弱,Ti4+ 不穩定。還有,酸性強不代表鹼性就弱,比如水,如果將它電離出來的H3O+ 當作強酸的話,OH− 也能當作強鹼(所以水是中性的)。苯酚(A)電離後的苯酚根,和它的酮式結構(B)電離後的陰離子(姑且這樣叫吧),其實屬於同一結構的共振極限式,所以電離後都產生
H+ 同一酸根,假設一個反應
A−→−−−−B K
方程加和得 \mathrm {K_{aA}=K.K_{aB}},酸性大小比較就是看K是否大於1。由於A是環閉共軛體系較穩定,K小於1,\mathrm {K_{aB}}較大。
競爭反應模型
反應主要產物隨溫度變化,通式爲:
許多反應在298K下有如下關係:
以上k表示正逆反應的速率常數。
- 動力學產物:簡單理解爲活化能低的一端的產物。
- 熱力學產物:簡單理解爲
ΔG 小的一端的產物。
舉例:
- 最簡單的例子:
- 萘在濃硫酸80℃得
- 呋喃和順丁二酰胺發生Diels-Alder反應,在常溫(25℃)下得到內型加成產物,90℃下得到外型加成產物(見周環反應)。
Arrhenius經驗公式:
已知兩個溫度下的速率常數
所以已知兩個溫度下的
常用下圖表示競爭反應的熱、動力學性質:
[圖]
鐵的分析:
- 稍過量
- 稍過量
HgCl2 除去過量的Sn2+
- 細絲狀沉澱:
Hg2Cl2 - 磷酸作用:與
Fe3+ 結合成無色配合物,掩蔽Fe3+ 的黃色 - 用
K2Cr2O7 和KMnO4 的副反應:
5Hg2Cl2+2MnO−4+10Cl−+16H+=====5HgCl2+2Mn2++8H2O
用甲基橙做指示劑:
Sn2+ 先還原Fe3+ ,Sn2+ 過量後還原甲基橙的偶氮基團(-N=N-),溶液從紅色(酸性甲基橙)變爲無色(或淡綠色,Fe2+ )。
光化學:
- 光做引發劑:如
- 光作能源,如光合作用、水的光解等,爲吸熱反應
2H2O−→−−−hν2H2↑+O2↑
而且水的光解是可逆反應,光照強度(Φ )參與平衡,有
K=p2H2⋅pO2Φ
細胞膜電位:濃度差電池
其平衡時的ΔpH 永遠保持不變。
1.大量等滲NaCl 溶液,其pH 保持在7.00,得解。
2.與細胞內液等量的等滲NaCl 溶液,總pH 之和爲14.00,ΔpH 不變,列二元一次方程,得解。滅火器:
熱力學第一定律:ΔU=Q+W
原來的CO2 爲常溫,噴出低溫CO2 時對外做功,W<0,溫度和外界相同,Q=0,故ΔU<0 ,內能表現爲溫度,於是噴出低溫CO2 。
對於“把……換爲……好不好”的問題,一般是不好,然後分析:換了哪不好,不換哪裏好,先想化學,再想物理。
———————知識講完了——————-